题目内容

 某校兴趣小组的同学欲测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

实验测得相关数据如下所示：

①     反应结束后剩余的混合物中二氧化锰的质量为        （1）         g；生成氧气的质量为      （2）      g、物质的量为    （3）     mol。

②计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数     （4）     （通过化学方程式列式计算）。

练习册系列答案
相关题目
某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料．某校九（5）班化学兴趣小组的同学欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：
方案Ⅰ（物理方法）：将磁铁接触铁屑和铜屑混合物，铜和铁分别得到回收
方案Ⅱ（化学方法）：过程如下：

①操作A的名称是
过滤
过滤
，完成该操作需要的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
和
漏斗
漏斗
；
②B可能为
稀硫酸
稀硫酸
；写出相关的化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
③确定给铁屑和铜屑加入的B已经过量的方法有：
再加入金属铁还有气泡冒出
再加入金属铁还有气泡冒出
．
④该方案体现绿色化学的思想有：铜得到了回收，
充分利用了资源，废物得到利用，减少了对环境的污染
充分利用了资源，废物得到利用，减少了对环境的污染
．
（2014?长宁区一模）某校兴趣小组的同学欲测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．实验测得相关数据如图所示：

①反应结束后剩余的混合物中二氧化锰的质量为
1.0
1.0
g；生成氧气的质量为
1.6
1.6
g、物质的量为
0.05
0.05
mol．
②计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数
4%
4%
（通过化学方程式列式计算）．
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
D
D
．
（2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（
C
C
 ）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
（3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
溶液显蓝色．
溶液显蓝色．
．
②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
．
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了
红
红
色；
干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
（填化学式）；
在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了
红
红
色，说明废液里含有硫酸．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
．
②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物
．
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
铁
铁
．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需
玻璃棒
玻璃棒
．
B：固体中物质为
铜、铁
铜、铁
．
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）
增大
增大
．
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）
快
快
．
③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）
．
A．反应放热；
B．试管中有氢气残留；
C．酸液进入试管，占据了一定体积．
某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。
①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。
②____________________________________。
③____________________________________。
④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量2.87 g。
(1)补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面②和③的空格处。
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有：____________________________________。
(3)在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：____________________________________。
(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是：____________________________________。
(5)若纯碱标签上标注：“Na2CO3含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

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