题目内容
下列化学反应中，属于吸热反应的是
A. 氧化钙与水反应 B. 镁与盐酸反应
C. 碳与二氧化碳反应 D. 盐酸与氢氧化钠反应
C
【解析】
物质发生化学变化时的能量变化，就是在物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生，结合具体的反应分析。
A、氧化钙溶于水生成氢氧化钙放出大量的热，属于放热反应，错误；B、镁与盐酸反应，属于放热反应，错误；C、碳与二氧化碳在高温下反应，属于吸热反应，正确；D、盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于放热反应，故错误。故选C。
如图是氯气和水反应的微观示意图。
表示氯原子，
表示氧原子，
表示氢原子。
（1）写出图中反应的化学方程式_____________。
（2）已知 HClO 是一种酸，能与 NaOH 反应生成 NaClO，请写出将氯气通入到 NaOH 溶液中发生反应的化学方程式____________。
Cl2+H2O =HCl+HClOCl2＋2NaOH =NaCl＋NaClO＋H2O
【解析】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
（1））观察图示可得，该反应是氯气和水生成了氯化氢和次氯酸；反应的化学方程式：Cl2+H2O =HCl+HClO；
（2）氯气通入NaOH溶液中可看成氯气与NaOH溶液... 下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
D
【解析】
A、向试管中滴加液体错误，不应伸到试管中接触试管，应悬空正放，故A操作错误；B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故B操作错误；C、过滤时，要用玻璃棒引流，故C操作错误；D、读数方法：视线与凹液面的最低处相平，故D操作正确。故选D。 取一条表面氧化的铝片，加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到1.40 g氢气。将反应后的溶液蒸干，得到66. 75 g氯化铝。
(1)根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。_____________
(2)计算该铝片的氧化程度（计算结果保留到0.1%）。_____________
提示：铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。
12.60g。6.7%。
【解析】
（1）由反应产生氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝的质量；（2）根据氯化铝的质量计算其中铝元素的质量，可得氧化铝中铝元素的质量，进一步计算铝片的氧化程度。
【解析】
（1）设铝片中铝单质的质量为x
（2）氯化铝中铝元素的质量：66.75g× ×100%=13.50g
氧化铝中铝元素的质量：13.50g-12.60g... 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度／℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度／g | 13.3 | 32 | 64 | 110 | 169 |
(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而____。
(2)要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是____。
(3)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是____。
(4)将40℃硝酸钾饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）____。
增大加硝酸钾（合理答案均可）11∶10变小
【解析】
（1）根据表格信息来分析；（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析；（3）根据溶解度来分析；（4）根据溶解度受温度的影响来分析。
（1）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；
（2）因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；加入硝酸钾固体也可使接近饱和的... 下列情况中，不会使大气中PM2.5含量增加的是
A. 煤炭燃烧 B. 水利发电 C. 施工扬尘 D. 汽车尾气排放
B
【解析】
根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，燃烧秸秆、常见化石燃料的燃烧等都会产生PM2.5。
A、煤炭燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大，错误；B、水利发电过程中没有产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故不会引起大气中PM2.5增大，正确；C、施工扬尘产生灰尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗... 成年人体内缺碘易引起的病症是
A. 佝偻病 B. 骨质疏松 C. 贫血 D. 甲状腺肿大
D
【解析】
A、根据佝偻病的病因判断；B、根据钙的生理功能和骨质疏松的病因判断；C、根据的贫血病因判断；D、根据甲状腺肿大的病因判断。
A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙幼儿和青少年会患佝偻病，错误；B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙老年人会患骨质疏松，错误；C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，错误；D、碘是... 下列对相应微粒的描述中，不正确的是（ ）
A．易失电子 B．易形成阴离子 C．带正电荷 D．化学性质稳定
C
【解析】
试题A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确．
B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确．
C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，故选项说法错误．
D、由... 向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是_______________，反应的化学方程式为：______________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子．（填离子符号）●________，○_______，反应后消失的阴离子是_____________。
（3）下列物质能与Na2SO4溶液反应产生类似上述实验现象的________。
A. NaOH B. HCl
C.BaCl2 D. (NH4)2SO4．
产生白色沉淀Na2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+ 2NaNO3NO3-Na+ SO42-C
【解析】
（1）向Na2SO4溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，同时生成硝酸钠；反应的化学方程式为Na2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+ 2NaNO3；
（2）由（1）可知，反应后生成硫酸钡白色沉淀，故溶液中剩余的主要离子为钠离...