将100g质量分数为10%的BaCl2溶液转变成质量分数为20%.需加BaCl2 [ ]A.10gB.12gC.12.5gD.30g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将100g质量分数为10%的BaCl₂溶液转变成质量分数为20%，需加BaCl₂

[ ]

A.10g
B.12g
C.12.5g
D.30g

C

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14、欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采用的方法是（　　）

A、蒸发掉45g水

B、再加入12.5g溶质

C、蒸发掉50g水

D、再加入10g溶质

7、下列说法正确的是（　　）

A、在25℃时向100gKNO₃饱和溶液中加入0.1gNaCl固体，所得溶液的质量是100.1g

B、20℃时，NaCl的溶解度是36g，则该温度下100gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g

C、欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采取蒸发掉一半水实现

D、20℃时，NaCl的溶解度是36g，而KNO₃的溶解度是31.6g，则该温度下NaCl饱和溶液的质量一定比KNO₃的饱和溶液的质量大

下列说法不正确的是（　　）

A．煮沸的汤比煮沸的水温度要高

B．降低温度有可能使一杯硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液

C．不同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定是温度高的饱和溶液的溶质质量分数大

D．将100g质量分数为10%的氯化钠稀释到5%，需要加水100g

（2013?柳州二模）硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图

（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO₂不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO₂的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成

；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是

（选填下列做法的序号）．
①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO₂的技术．
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS₂+11O₂高温2R+8SO₂，推断炉渣的主要成分R的化学式是

（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS₂）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用9%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水

g．
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？

将100g质量分数为5的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（　　）

A、加入5g食盐

B、蒸发掉50g水

C、加入50g食盐

D、取出50g溶液即可