Question

8．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
（1）纯碱（Na₂CO₃）属于盐类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH＞7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃    ②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 该过程中没有涉及到的基本反应类型是C．
A．化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率
（4）从如图溶解度曲线中，你能获得的信息有：（写出2条）
NH₄Cl溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度受温度影响不大
（5）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．
结合如图，你认为可能原因是：NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．
所得NH₄Cl属于化学肥料中的氮肥，其中氮元素的质量分数为26.2%．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠的组成和结构判断物质种类；根据碳酸钠溶液呈碱性判断酚酞试液变色情况和其pH大小．
（2）根据四种基本反应类型的定义和特点分析回答；
（3）根据影响溶解速率的因素分析回答；
（4）依据物质的溶解度曲线可知：由已知温度查某物质对应的溶解度；由物质的溶解度查该物质所处的温度；比较同一温度下不同物质的溶解度；物质的溶解度随温度变化情况．
（5）观察溶解度曲线，根据氯化钠和氯化铵的溶解度受温度影响的情况分析解答．

解答 解：（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH大于7，能使无色的酚酞溶液变红色．
故答案是：盐；＞；
（2）由题意可知，①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应；②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为化合反应．缺少的基本反应类型是置换反应；故填：C；
（3）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率．故填：增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率；
（4）由溶解度曲线可以得到的信息有：NH₄Cl溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度受温度影响不大．故填：NH₄Cl溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度受温度影响不大；（其他合理答案也可）
（5）氯化铵的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl的溶解度受温度影响不大，所以降温后氯化铵晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵属于氮肥，其含氮量为：$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100%$≈26.2%．
故答案为：NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大；氮；26.2%．

点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．