某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈的铁锅中除Fe.Fe2O3外.还含有碳.硅.锰等元素(除Fe.Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应).兴趣小组的同学称取40 g废铁锅片放入特制容器中.缓慢加入39.2%的稀硫酸.直到恰好反应完全停止加入稀硫酸(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应).实验数据如右图所示. (1)废铁锅片中铁单质的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取40 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到恰好反应完全停止加入稀硫酸（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如右图所示。

（1）废铁锅片中铁单质的质量分数为。

（2）所得溶液中所含溶质的化学式为，请计算溶

液中硫酸铁的质量为 g（请写出计算过程）。

（1）70%（2分）（2）FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃（2分） 10（3分）

解析：（1）由图可知稀硫酸与铁反应生成氢气的质量为1 g，设废铁锅中铁的质量为x 。

Fe ＋ H₂SO₄= FeSO₄＋ H₂↑

56 2

x 1 g

56/2 = x/1g，解得x = 28g。废铁锅中铁单质的质量分数为28g/40g×100% = 70% 。

（2）废铁锅中只有Fe和Fe₂O₃能与稀硫酸反应，并且稀硫酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质是稀硫酸与Fe反应产生的FeSO₄以及稀硫酸与Fe₂O₃反应产生的Fe₂(SO₄)₃。由题意及图可以看出与Fe₂O₃反应的纯硫酸的质量为18.75g×39.2% = 7.35g，设反应生成硫酸铁的质量为y 。

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

294 400

7.35 g y

294/400 =7.35g/y ，解得y = 10g。

答：溶液中硫酸铁的质量为10g。

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（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅

铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害

铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害

．
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为

．（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为

Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄

Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄

，计算溶液中硫酸铁的质量．（要求写出计算过程）

某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅

．
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为

．（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为

Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄

Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄

，计算溶液中硫酸铁的质量．（要求写出计算过程）

某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用

（选填“铁锅”或“铝锅”），因为。

（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为。（结果精确到0.1%）

（3）所得溶液中所含溶质的化学式为，计算溶液中硫酸铁的质量。

（要求写出计算过程）

某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅_______，为什么________。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为__________。（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为___________，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）