Question

小明在实验室中氧化氢（H₂O₂）溶液制取氧气，请帮助他计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为

 

．
（2）过氧化氢中氧元素的质量分数为

 

（保留一位小数）．
（3）若用质量分数为5%的过氧化氢溶液136g，完全反应后能制取氧气多少克？（要求写计算步骤）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,相对分子质量的概念及其计算,元素的质量分数计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（3）由参加反应的过氧化氢溶液、溶质的质量分数，根据反应的化学方程式计算出生成氧气的质量即可．

解答：解：（1）过氧化氢的相对分子质量为1×2+16×2=34．
（2）过氧化氢中氧元素的质量分数为

16×2

34

×100%≈94.1%．
（3）设完全反应后能制取氧气的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
136g×5%          x

68

32

=

136g×5%

x

     x=3.2g
答：（1）34；（2）94.1%；（3）完全反应后能制取氧气3.2g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与化学式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．