题目内容
实验室要制得二氧化碳气体8.8克，理论上需要含碳酸钙50%的石灰石多少克？（杂质不反应）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设理论上需要含碳酸钙50%的石灰石的质量为x，由二氧化碳的质量利用反应化学方程式列式计算即可．
解答：解：设理论上需要含碳酸钙50%的石灰石的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
50%x 8.8g
=
x=40g
答：理论上需要含碳酸钙50%的石灰石40g．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
50%x 8.8g
| 100 |
| 44 |
| 50%x |
| 8.8g |
答：理论上需要含碳酸钙50%的石灰石40g．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质化学反应的计算，掌握纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在．
练习册系列答案
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