题目内容
18．下列物质溶于水，pH大于7的是（ ）| A． | NaCl | B． | HCl | C． | CaO | D． | CO2 |
分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
解答 解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故选项错误．
B、氯化氢溶于水溶液显酸性，pH小于7．故错误；
C、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH大于7．故正确；
D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7．故错误；
故选C．
点评 本题考查物质溶于水后的酸碱性，以及溶液酸碱性与pH大小的关系．
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8．金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图如下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石属于金属单质 | B． | 石墨有优良导电性 | ||
| C． | 都是由碳原子直接构成的单质 | D． | 碳原子的排列方式相同 |
9．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 化石燃料作为重要的能源，对人类社会的发展百利无一害 | |
| B． | 可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸 | |
| C． | 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 | |
| D． | 选择燃料要综合考虑各种因素趋利避害 |
3．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如表：
如表中，用水进行实验的目的是对比．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 | 看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁 |
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如表：
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 与镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
| 实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡极少 |
| 加热后，实验现象 | 气泡明显增多可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
3．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（ ）
| A． | 固体烧碱要密封存放 | |
| B． | 浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 | |
| C． | 浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 | |
| D． | 铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3] |
