题目内容
（1）铁矿石（主要成分氧化铁）炼铁的化学方程式为 。
（2）我国古代湿法炼铜的原理是 。（用化学方程式回答）
（3）成语“千锤百炼”蕴含的化学原理是 。（用化学方程式回答）
（4）铜用于制作火锅，主要应用了它的 性。
（1）3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（3）C + O2 点燃 CO2（4）导热
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资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+ Fe2(SO4)3 ═3FeSO4
资料3：SO2 与CO2的化学性质相似
资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题：
（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。
（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为 。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。
（4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议 。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下：
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【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；
②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
| 开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
| 开始溶解的pH | —— | 10.5 |
根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 ▲ ；
（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数= ▲ ；（提示：氢原子数目小于氧
原子数目）
（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是 ▲ ；
（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 ▲ （选填序号）；
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：
4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+
2 ▲ ＝4Fe(OH)3+CaCl2，