Question

8．50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰能完全反应，计算：
（1）反应所用的稀盐酸的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，利用反应的化学方程式，由所消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量计算出所用稀盐酸的质量及生成氯化钠的质量；再由质量守恒定律求出恰好完全反应后所得氯化钠溶液的质量，利用溶质质量分数计算公式，求出所得溶液的溶质质量分数

解答 解：50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为50g×8%=4g
设所用盐酸的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
  HCl+NaOH═H₂O+NaCl
 36.5  40    58.5
x×7.3% 4g    y
$\frac{36.5}{x×7.3%}$=$\frac{40}{4g}$=$\frac{58.5}{y}$
x=50g，y=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{5.85g}{50g+50g}$×100%=5.85%
答：（1）所用盐酸的质量是50g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%

点评 根据质量守恒定律，恰好完全反应后所得氯化钠溶液的质量=消耗稀盐酸的质量+消耗氢氧化钠溶液的质量．