题目内容

19．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了回收利用，欲用10%的稀硫酸测定废水中的氢氧化钠含量，废水中其它杂质不与硫酸反应．取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗了9.8g稀硫酸．
该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH﹦Na2SO4+2H2O
（1）欲配制100g 10%的稀硫酸需要98%浓硫酸的质量是10.2g （计算结果保留小数点后一位）．
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数．

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答．
（2）根据题意，由参加反应的硫酸溶液中溶质的质量计算出氢氧化钠溶液的溶质质量．

解答 解：解：
（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×10%=98%x    
x=10.2g．
（2）10%的硫酸溶液9.8g中含溶质的质量为9.8gg×10%=0.98g
设参加反应的氢氧化钠的质量为y
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98     80   
0.98g   y
$\frac{98}{0.98g}=\frac{80}{y}$
y=0.8g
废水中氢氧化钠的质量分数=$\frac{0.8g}{20g}$×100%=4%
故答案为：
（1）10.2 g；（2）4%

点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程与溶质质量分数的综合计算是正确解答本题的关键所在．

练习册系列答案
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（1）试管口未略向下倾斜
（2）没有预热
（3）试管外壁有水
（4）试管底部跟灯芯接触．
7．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
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【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．
充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：溶液变浑浊．
14．鉴别下列物质方法不能达到目的是（　　）
选项ABCD
要求区分羊毛线
和涤纶		区分碳粉和
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A．AB．BC．CD．D
4．（1）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
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②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

回答下列问题：
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②装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．．
③装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2=CaH2．
（2）请回忆老师做的“二氧化碳与水反应”的演示实验并分析下列四组对比实验回答问题：
（I）组：向装有2ml稀醋酸的试管中滴加两滴紫色石蕊溶液；
（II）组：向装有2ml蒸馏水的试管中滴加两滴紫色石蕊溶液．
（III）组：向装满二氧化碳的干燥集气瓶中放入干燥的紫色石蕊试纸；
（IV）组：将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管．
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②实验（I）和（II）起到了对比作用，可以观察到的是使紫色石蕊溶液不变色，实验（III）说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色；
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11．下列说法中正确的是（　　）
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