题目内容
小明想测定Cu-Fe合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀硫酸和相关仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小明称取20g该合金粉末，将80g稀硫酸分两次加入粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 | 第二次 | |
连续加入稀硫酸的质量(g) | 40 | 40 |
生成氢气的质量(g) | 0.3 | 0.1 |
从上表数据分析，小明用20g合金粉末总共收集到氢气_________g。
(3)求出该合金中铜的质量分数为_________。(写出具体计算过程)
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钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。在实验室，某同学先取50 mL一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（猜想与假设）
猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
其中猜想不合理的是________，理由是________（用化学方程式表示）。
（实验方案与验证）
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，观察现象 | 溶液为无色 | 猜想___不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中 加入__________ | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液 酸碱度 | pH=7 | 猜想____成立 |
（拓展延伸）
（1）将2.3g金属钠与足量水反应，可得到氢氧化钠______g。
（2）金属钠在保存中应注意的是_______。
倾倒液体 B. 
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稀释浓硫酸