Question

9．用16克含杂质的锌与86毫升密度为1.14克/厘米³，质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），试求锌的质量分数．

Answer 1

分析 根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，然后结合参加反应的硫酸的质量计算出参加反应的锌的质量，再计算锌的质量分数．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65   98
  x   86mL×1.14g/cm³×20%
  $\frac{65}{x}$=$\frac{98}{86mL×1.14g/c{m}^{3}×20%}$
   x=13g
所以锌的质量分数为：$\frac{13g}{16g}$×100%=81.3%．
故答案为：81.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．