题目内容
反应前二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：15，反应后二氧化锰与剩余固体的质量比为1：12，反应中共产生氧气3克，求反应前氯酸钾的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变进行分析解答．
解答：解：设二氧化锰的质量为x，
反应前固体的总质量为：
=16x，
反应后固体的总质量为：12x，
反应前后固体质量之差为氧气的质量，即：
16x-12x=3g
x=0.75g
则反应前氯酸钾的质量为：16x-x=15×0.75g=11.25g．
答：则反应前氯酸钾的质量为11.25g．
反应前固体的总质量为：
| x | ||
|
反应后固体的总质量为：12x，
反应前后固体质量之差为氧气的质量，即：
16x-12x=3g
x=0.75g
则反应前氯酸钾的质量为：16x-x=15×0.75g=11.25g．
答：则反应前氯酸钾的质量为11.25g．
点评：根据二氧化锰的质量不变是解题的关键．
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