Question

取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体质量为44.2g．计算：
（1）反应后生成氧气的质量为

 

g．
（2）参加反应的高锰酸钾的质量．
（3）剩余固体中氧元素的质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，即可计算反应后生成氧气的质量；
（2）根据高锰酸钾受热分解的方程式，由氧气的质量可求出参加反应的高锰酸钾的质量．
（3）根据元素质量守恒，先求出47.4g高锰酸钾中总的氧元素的质量，再减去生成的氧气的质量，得到剩余固体中氧元素的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量为47.4g-44.2g=3.2g；
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
 x                    3.2g
 

316

x

=

32

3.2g

x=31.6g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g．
（3）剩余固体中氧元素的质量：47.6g×

16×4

39+55+16×4

-3.2g=16g
答：（1）3.2g；（2）参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g；（3）剩余固体中氧元素的质量是16g．

点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到剩余固体中氧元素的质量，再除以混合物的质量可轻松解决．