题目内容
（2011?桂平市三模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：（1）A点产生气体的质量m=______．
（2）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写出化学式．）
【答案】分析：（1）产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．
（2）可根据求出的二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求出生成的氯化钠的质量，反应后所得溶液中的溶质有原样品中的氯化钠和生成的氯化钠，进而求出溶质的质量分数．
（3）分析图可看出A点后再加入盐酸后没有发生新的反应．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．则m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．
故答案为：2.2g
（2）设样品中含纯碱质量为x，反应生成氯化钠质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
解之得：x=5.3g；y=5.85g
反应后溶液中溶质氯化钠的质量为（6-5.3+5.85）=6.55g
所以氯化钠的质量分数=
×100%=16.3%
答：A点时溶液中溶质的质量分数为16.3%．
（3）由图可看出A点后再加入盐酸，已没有反应发生，所以B点时溶液中的溶质有前一阶段生成的氯化钠及A点后加入的盐酸．
故答案为：NaCl、HCl
点评：解答本题有个关键学生必须清楚，就是审题，第二问求所得溶液中的溶质的质量分数，溶质是什么？它有两个来源．
（2）可根据求出的二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求出生成的氯化钠的质量，反应后所得溶液中的溶质有原样品中的氯化钠和生成的氯化钠，进而求出溶质的质量分数．
（3）分析图可看出A点后再加入盐酸后没有发生新的反应．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．则m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．
故答案为：2.2g
（2）设样品中含纯碱质量为x，反应生成氯化钠质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
解之得：x=5.3g；y=5.85g
反应后溶液中溶质氯化钠的质量为（6-5.3+5.85）=6.55g
所以氯化钠的质量分数=
×100%=16.3%答：A点时溶液中溶质的质量分数为16.3%．
（3）由图可看出A点后再加入盐酸，已没有反应发生，所以B点时溶液中的溶质有前一阶段生成的氯化钠及A点后加入的盐酸．
故答案为：NaCl、HCl
点评：解答本题有个关键学生必须清楚，就是审题，第二问求所得溶液中的溶质的质量分数，溶质是什么？它有两个来源．
练习册系列答案
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（2011?桂平市三模）在实验室做“酸的化学性质”对比实验时，同学们向铝片中加入10%的稀硫酸，发现无明显现象．
（1）小曹提出猜想一：铝片未打磨，表面的______起到保护作用．小曹将铝片打磨后，再加入10%的稀硫酸，发现气泡冒出少而慢．同学们在思考出现“气泡冒出少而慢”的现象原因时，联想到：
①硫在空气中燃烧火焰微弱，而在纯氧中燃烧剧烈．
②氧化铜与硫酸的反应在常温下速度较慢，加热后反应速度明显加快．
请你根据同学们的联想，提出一个关于出现“气泡冒出少而慢”现象原因的猜想，并设计实验验证．
实验室提供：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、铝片（已打磨）；酒精灯、火柴、试管、试管夹、镊子．
（2）你的猜想：出现这一现象的原因可能是______．
你的实验：
（3）小李同学误向打磨后的铝片中加入了氢氧化钠溶液，发现有气泡冒出！该气体一定不会是______（填字母标号）．
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳
理由是______．
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①硫在空气中燃烧火焰微弱，而在纯氧中燃烧剧烈．
②氧化铜与硫酸的反应在常温下速度较慢，加热后反应速度明显加快．
请你根据同学们的联想，提出一个关于出现“气泡冒出少而慢”现象原因的猜想，并设计实验验证．
实验室提供：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、铝片（已打磨）；酒精灯、火柴、试管、试管夹、镊子．
（2）你的猜想：出现这一现象的原因可能是______．
你的实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ______ | ______ | ______ |
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳
理由是______．
