Question

现有CaO和Ca（OH）₂的固体混合物，测得其中氢元素的质量分数为2%．取100g该固体全部溶于足量的水中，再往所得的溶液中加入200g碳酸钠溶液，恰好完全反应．
（1）固体混合物中，Ca（OH）₂的质量为；
（2）所用的碳酸钠溶液的质量分数为；
（3）反应完全后过滤，蒸发过滤后所得的溶液，得到固体的质量是多少克？．

Answer 1

（1）100g混合物中含氢元素质量为：100g×2%=2g，则氢氧化钙的质量为：2g÷

2

40+34

×100%=74g；氧化钙的质量为：100g-74g=26g．
（2）设26g氧化钙溶于水可得氢氧化钙的质量为x
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
56         74
26g        x

56

26g

=

74

x

x=34g
则溶液中氢氧化钙的总质量为74g+34.36g=108g，设碳酸钠溶液的溶质质量分数为y，生成的氢氧化钠的质量为z
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74        106              80
108g    200g×y            z

74

108g

=

106

200g×y

=

80

z

    
y=77.7%   z=117.2g
答：（1）固体混合物中，Ca（OH）₂的质量为74g；
（2）所用的碳酸钠溶液的质量分数为77.7%；
（3）反应完全后过滤，蒸发过滤后所得的溶液，得到固体的质量是117.2克．