Question

14．为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓．
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为142：233=x：23.3g．
（3）混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为60：71．
（4）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为硫酸钠减少．氢氧化钠增多
（5）所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数为8.55%．

Answer 1

分析 （1）该实验氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，根据质量守恒定律正确书写化学方程式；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比分析解答；
（3）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出硫酸钠的质量即可解答；
（4）随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大；
（5）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出消耗氢氧化钡的质量即可解答．

解答 解：（1）氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2 NaOH+BaSO₄↓；
（2）设硫酸钠的质量为x
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓
          142          233
           x           23.3g
$\frac{142}{233}=\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
（3）混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为：（26.2g-14.2g）：14.2g=60：71；
（4）随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐减少，氢氧化钠的质量逐渐增大；
（5）设氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓
171                80    233
y                  z    23.3g
$\frac{171}{233}=\frac{y}{23.3g}$，$\frac{80}{233}=\frac{z}{23.3g}$
y=17.1g，z=8g
反应后所得溶液的质量为：$\frac{26.2g-14.2g+8g}{5%}$=400g，
所用氢氧化钡溶液的质量为：400+23.3g-26.2g-197.1g=200g
所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数为：$\frac{17.1g}{200g}×100%$=8.55%．
故答案为：（1）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓；
（2）$\frac{142}{233}=\frac{x}{23.3g}$；                 
（3）60：71；
（4）硫酸钠减少，氢氧化钠增多；
（5）8.55%．

点评 本题考查了物质的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．