题目内容
将18.4 g某化合物A在空气中完全燃烧后，共得到26.4 g二氧化碳和14.4 g水．求：
(1)该化合物由哪些元素组成？每种元素的质量分数各是多少？
(2)该化合物中各元素的原子个数比是多少？若该化合物的相对分子质量为92，写出该化合物的化学式．
答案：
解析：
解析：
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(1)碳、氢、氧，w(C)＝39.1％、w(H)＝8.7％、w(O)＝52.2％ (2)各元素原子个数比为：3∶8∶3，C3H8O3 |
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将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：
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物质 |
a |
b |
c |
d |
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反应前质量/g |
5.0 |
1.2 |
2.0 |
0.5 |
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反应后质量/g |
待测 |
3.0 |
3.6 |
0.5 |
关于这四种物质，下列说法错误的是 （ ）
A．a是反应物，b、c是生成物 B．d可能是催化剂
C．反应后a的质量为3.4 g D．a一定是化合物