题目内容
16．实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体供热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气下，NH3极易溶于水，制取并收集NH3，应该从图中选择的是A和D（填序号）
分析 （1）根据仪器用途写出名称
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，二氧化锰在双氧水分解中起催化作用，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，进行分析解答；
（4）E收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，验满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断；
（5）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析．
解答 解：（1）标号仪器分别是加热用的酒精灯和固定仪器的铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化锰在双氧水分解中起催化作用，能加快反应速率，且本身的质量和化学性质保持不变；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，不易溶于水，还可用排水法收集；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰起催化作用；反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）E收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，验满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断；
（5）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以要制取并收集NH3，应该从图中选择的装置是：A、D．
故答案为：
（1）酒精灯；铁架台；
（2）B；催化；
（3）C（或E）；氧气不易溶于水（或氧气密度比空气大）；
（4）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（5）A；D．
点评 本题考查实验室制取氧气的仪器、收集方法、催化剂以及装置的选择，属基础知识考查题．
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6．某兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究哪些因素会影响化学反应的速率．他们拟以“影响过氧化氢（H2O2）生成O2的快慢的因素”为例．
【提出假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】实验小组决定用二氧化锰（MnO2）和水泥块作H2O2的催化剂进行实验．同学们考虑到要使得实验结果更有说服力，实验要在相同的条件下进行，因此，必须控制实验条件．
【进行实验】
（1）写出上述实验1中反应的表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（2）上表中，有一项实验设计不合理，请指出：催化剂的颗粒大小不同
（3）上表实验2中反应物数据应为：20mL、5%H2O2
（4）上表中的待测数据是：相同时间内所收集的氧气的体积
【反思】要证明MnO2是实验1的催化剂，需增加两个实验，一是证明验证质量是否改变，二是证明验证化学性质是否改变．
【提出假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】实验小组决定用二氧化锰（MnO2）和水泥块作H2O2的催化剂进行实验．同学们考虑到要使得实验结果更有说服力，实验要在相同的条件下进行，因此，必须控制实验条件．
【进行实验】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 20mL、5% H2O2 | 20mL、5%H2O2 |
| 催化剂 | 1g MnO2粉末 | 1g 水泥块 |
| 待测数据 |
（2）上表中，有一项实验设计不合理，请指出：催化剂的颗粒大小不同
（3）上表实验2中反应物数据应为：20mL、5%H2O2
（4）上表中的待测数据是：相同时间内所收集的氧气的体积
【反思】要证明MnO2是实验1的催化剂，需增加两个实验，一是证明验证质量是否改变，二是证明验证化学性质是否改变．
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