题目内容
欲制得12.8克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质2%的锌反应？（反应在溶液中进行）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据锌和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，利用铜的质量求出锌质量，进而求出含杂质2%的锌的质量即可．
解答：解：设含杂质2%的锌的质量为x
Zn+CuSO=ZnSO+Cu
65 64
x×（1-2%） 12.8g
=
x=13.3g
答：需要含杂质2%的锌13.3克
Zn+CuSO=ZnSO+Cu
65 64
x×（1-2%） 12.8g
| 65 |
| x×(1-2%) |
| 64 |
| 12.8g |
x=13.3g
答：需要含杂质2%的锌13.3克
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，是根据生成物的质量求反应物，是比较基础的计算题．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．
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