题目内容
清明小长假期间，我校一位同学去润泉湖公园游玩时捡到一块石头，经检验是一块石灰石．为了测定该石灰石中碳酸钙的含量，该同学称取30g干燥的磨碎的石灰石放入烧杯中，并向其中加入了88.8g稀盐酸恰好完全反应（假设石灰石中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后共收集到8.8g气体．
计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）设石灰石中碳酸钙的质量为X，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
=
解得：X=20g
=
解得：y=22.2g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=22.2%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是20g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.2%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
| 100 |
| 44 |
| X |
| 8.8g |
| 111 |
| 44 |
| y |
| 8.8g |
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
| 22.2g |
| 20g+88.8g-8.8g |
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是20g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.2%．
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