Question

5．20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g．现将1.38g K₂CO₃固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．回答下列问题：
（1）所得滤液中的溶质是KOH、Ca（OH）₂．
（2）计算加入氢氧化钙的质量是多少？

Answer 1

分析 根据碳酸钾与氢氧化钙的反应进行有关的计算，据此解答即可．

解答 设1.38g碳酸钾能生成沉淀的质量质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y
K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
138    74         100     
1.38g   y         x
$\frac{138}{1.38g}=\frac{100}{x}$
x=1g
而实际得到了1.1g固体，说明加入的氢氧化钙的量有剩余（剩余的质量为1.1g-1g=0.1g，这0.1g氢氧化钙是0.16g溶于水之后还剩下0.1g氢氧化钙），碳酸钾全部参加反应，生成了氢氧化钾，故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙；
$\frac{138}{1.38g}=\frac{74}{y}$
y=0.74g
因此加入的氢氧化钙的质量为：0.74g+0.1g+0.16g=1g；
答案：
（1）KOH、Ca（OH）₂
（2）加入氢氧化钙的质量是1g．

点评 本题考查了溶解度及化学方程式的计算的有关知识，完成此题，可以依据溶解度的有关概念进行，注意氢氧化钙的溶解度的变化．