Question

如图所示是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式为

 

（2）工业上制取生石灰的原理为

 

（3）操作①和②的过程中都要用到玻璃仪器是

 

；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的

 

（写化学式）；
（4）以上烧碱生成过程中可以循环利用的是溶液

 

（选填“A”、“B”、“C”）

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,生石灰的性质与用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．

解答：解：（1）纯碱属于盐，制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐，需要用氧化钙制取碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H₂O；
（2）碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，其方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
（3）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由图示可知A物质是过量，所以氢氧化钙是过量的，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的物质是氢氧化钙；由实验的过程可知，操作①是过滤．操作②是蒸发，都要用到玻璃仪器是玻璃棒；
（4）由以上烧碱生成过程中可知，加入了过量的氢氧化钙溶液，最后又得到了氢氧化钙溶液，可以循环利用的溶液是氢氧化钙溶液，化学式是：Ca（OH）₂．
故答为：（1）H₂O；（2）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；（3）玻璃棒，Ca（OH）₂；（4）A．

点评：此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．