Question

19．某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的盐酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到18克氯化钠．碳酸钠与盐酸完全反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（1）该碳酸钠样品在物质分类上属于混合物．
（2）已知在该实验条件下，氯化钠的溶解度为36克．
则反应所得的氯化钠溶液为不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）计算原碳酸钠样品的总质量．

Answer 1

分析 （1）根据物质的组成分析物质的类别；
（2）根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，生成的氯化钠的质量，根据氯化钠的溶解度的含义分析判断所得的溶液是否饱和；
（3）根据碳酸钠和氯化钠的质量计算．

解答 解：（1）由题意可知，碳酸钠样品含有少量的氯化钠，是由不同种物质组成的，属于混合物；
（2）生成二氧化碳的质量为100g+100g-195.6g=4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y，
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                      117      44
x                             y      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$   解得：x=10.6g   y=11.7g
已知在该实验条件下，氯化钠的溶解度为36克，由溶解度的含义可知，18克氯化钠溶解在50g水中形成了饱和溶液，饱和溶液的质量为68g＜195.6g，所以反应所得的氯化钠溶液为不饱和溶液；
（3）原碳酸钠样品的总质量为：10.6g+18g-11.7g=16.9g．
故答为：（1）混合物；（2）不饱和；（3）原碳酸钠样品的总质量是16.9g

点评 据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．