题目内容
铁是最常见的金属，有广泛的用途．（1）以赤铁矿（含氧化铁）为原料炼铁的化学方程式是 ．
（2）不锈钢属于 （填序号）．
A．纯净物 B．混合物 C．金属材料 D．合成材料
（3）铁在潮湿的空气中容易生锈，使用稀盐酸除锈的化学方程式是 ．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填字母序号）．
A．银 B．铜 C．铅 D．锌
（4）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况说法正确的是 ．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Mg，滤液中有Fe2+．
【答案】分析：（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（2）合金属于混合物，金属材料包括金属单质和合金；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锌比铁活泼；
（4）排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑．
故填：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑．
（2）不锈钢是铁的合金，既属于混合物，又属于金属材料．
故填：BC．
（3）氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因为锌比铁活泼，在轮船外壳镶嵌锌可以防止钢铁外壳被腐蚀．
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；D．
（4）铁比银、铜活泼，能够置换硝酸银、硝酸铜中的银、铜，因为铜比银活泼，所以铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；镁比铁活泼，所以铁不能和硝酸镁反应；
A．滤纸上有Ag，滤液中不一定有Ag+，如果铁恰好和硝酸银完全反应时，溶液中的银离子完全转化成银单质，那么滤液中就不含有银离子．不正确．
B．滤纸上有铜时，说明硝酸银已经完全反应，剩余的铁又和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中一定不含有银离子．不正确．
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe时，说明铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中含有亚铁离子和镁离子．正确．
D．因为镁比铁活泼，所以铁不能和硝酸镁反应，滤纸上不可能有镁．不正确．
故选：C．
点评：判断物质的组成时，不但要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，当反应物恰好完全反应时，物质中只含有生成物，当反应物过量时，物质中既含有生成物，也含有剩余的反应物．
（2）合金属于混合物，金属材料包括金属单质和合金；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锌比铁活泼；
（4）排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑． 故填：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑． （2）不锈钢是铁的合金，既属于混合物，又属于金属材料．
故填：BC．
（3）氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因为锌比铁活泼，在轮船外壳镶嵌锌可以防止钢铁外壳被腐蚀．
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；D．
（4）铁比银、铜活泼，能够置换硝酸银、硝酸铜中的银、铜，因为铜比银活泼，所以铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；镁比铁活泼，所以铁不能和硝酸镁反应；
A．滤纸上有Ag，滤液中不一定有Ag+，如果铁恰好和硝酸银完全反应时，溶液中的银离子完全转化成银单质，那么滤液中就不含有银离子．不正确．
B．滤纸上有铜时，说明硝酸银已经完全反应，剩余的铁又和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中一定不含有银离子．不正确．
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe时，说明铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中含有亚铁离子和镁离子．正确．
D．因为镁比铁活泼，所以铁不能和硝酸镁反应，滤纸上不可能有镁．不正确．
故选：C．
点评：判断物质的组成时，不但要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，当反应物恰好完全反应时，物质中只含有生成物，当反应物过量时，物质中既含有生成物，也含有剩余的反应物．
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