向100g 24.5%的硫酸溶液中加入25.6g碳酸钠和硫酸钠的混合物.充分反应后再加33.2g 12%的烧碱溶液.恰好跟剩余硫酸完全中和.计算最后所得溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向100g 24.5％的硫酸溶液中加入25.6g碳酸钠和硫酸钠的混合物，充分反应后再加33.2g 12％的烧碱溶液，恰好跟剩余硫酸完全中和，计算最后所得溶液中溶质的质量分数．

答案：26.6％

练习册系列答案

名校课堂系列答案

相关题目

溶液与人类的生活息息相关．溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)．

请仔细分析后回答下列问题：

(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；氨水的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g　12％的硫酸溶液中加水的质量应________100g(填“大于”、“小于”或“等于”)．

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

① 10℃时，KNO₃溶解度是（18） g/100g水。

② 以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是

（19）。

③ 40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充

分搅拌，形成的溶液质量为　（20）　g。

④ 60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，

通过（21）方法获得较纯净的KNO₃晶体。

⑤ 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合

KNO₃溶解度变化规律的曲线（22）。

⑥ 向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如右图：

请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中

溶液一定是饱和溶液的是（23），一定是

不饱和溶液的是（24）。当x = （25） g

时，B中恰好没有固体剩余。

试题分类