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蒸馏水是①混合物②纯净物③单质④化合物
[ ]
A．②③
B．①②
C．②④
D．③④
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28、Fe（OH）
3
是一种红褐色沉淀，Fe（OH）
2
却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl
3
+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是
Fe（OH）
3
．由于Fe（OH）
2
不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）
3
，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）
2
．若按照常规的正确方法向FeCl
2
溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）
2
和Fe（OH）
3
的混合物
．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）
2
沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO
4
溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
（2）先在试管中注入FeSO
4
溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O
2
的NaOH溶液，插入FeSO
4
溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）
2
与O
2
接触或其它正确方法
．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H
2
SO
4
，写出其反应的化学方程式
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）
2
沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行
验纯
，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式
H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O
、
FeSO
4
+2NaOH=Fe（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
．
（4）这样生成的Fe（OH）
2
沉淀能较长时间保持白色，其原因是
隔绝了氧气
[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以
．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧
．
29、Fe（OH）
3
是一种红褐色沉淀，Fe（OH）
2
却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl
3
+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是
Fe（OH）
3
．由于Fe（OH）
2
不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）
3
，写出其反应的化学方程式：
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）
2
．若按照常规的正确方法向FeCl
2
溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）
2
和Fe（OH）
3
的混合物
．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）
2
沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO
4
溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在试管中注入FeSO
4
溶液后，还要在试管中滴入
少量植物油
，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O
2
的NaOH溶液，插入FeSO
4
溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）
2
与O
2
接触
．
方法二：用如图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H
2
SO
4
，写出其反应的化学方程式
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）
2
沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是
在A处收集氢气进行验纯
，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式
H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O
、
FeSO
4
+2NaOH=Fe（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
．
（4）这样生成的Fe（OH）
2
沉淀能较长时间保持白色，其原因是
隔绝了氧气
．
（5）将18克Fe（OH）
2
在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
Fe
2
O
3
[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以
．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
在实验室中鉴别食盐和蔗糖时不能用品尝的方法
在家中的厨房中就可以用品尝的方法来鉴别
．
30、Fe（OH）
3
是一种红褐色沉淀，Fe（OH）
2
却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl
3
+3NaOH═Fe（OH）
3
↓+3NaCl．由于Fe（OH）
2
不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）
3
，写出其反应的化学方程式：
4Fe（OH）
2
+2H
2
O+O
2
═4Fe（OH）
3
，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）
2
．
【猜想与假设】
若按照常规的正确方法向FeCl
2
溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）
2
和Fe（OH）
3
的混合物
．
【设计与实验】
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）
2
沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO
4
溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在试管中注入FeSO
4
溶液后，还要在试管中滴入
植物油
，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O
2
的NaOH溶液，插入FeSO
4
溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
防止氧气进入溶液
．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H
2
SO
4
．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）
2
沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，
在夹紧止水夹之前的实验步骤是
在A处收集氢气进行验纯
，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式
H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+H
2
O
、
FeSO
4
+2NaOH=Fe（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
．
（4）这样生成的Fe（OH）
2
沉淀能较长时间保持白色，其原因是
隔绝了氧气
．
【分析与计算】
将18gFe（OH）
2
在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
【反思与应用】
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以
．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
在实验室中鉴别食盐和蔗糖时不能用品尝的方法；在家中的厨房中就可以用品尝的方法来鉴别．
．
化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）现有Ca、O、C、H、Na五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①作补钙剂的盐是
CaCO
3
CaCO
3
；
②天然气的主要成分是
CH
4
CH
4
；
③汽水中含有的酸是
H
2
CO
3
H
2
CO
3
；
④侯氏制碱法中的“碱”是
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
；
（2）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是
吸附
吸附
，用此装置净化后得到的水属于
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）饮用酸碱度过大的水不利于人体健康．测定水样的酸碱度可用
pH试纸
pH试纸
．
（4）电解水时，
电
电
能转化成化学能，
负
负
（填“正”或“负”）极产生的气体被誉为“未来最理想的绿色能源”
（5）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是
洗洁精具有乳化功能
洗洁精具有乳化功能
（6）铁粉能与空气中
氧气和水蒸气
氧气和水蒸气
反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂．
（7）．配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
BC
BC
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．
下列物质：①液氧 ②伊利纯牛奶 ③蒸馏水 ④水银 ⑤高锰酸钾 ⑥过氧化氢 ⑦空气，
其中属于混合物的是
，单质的是
，
氧化物的是
，其中含有氧分子的是
．
关 闭
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28、Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是
在夹紧止水夹之前的实验步骤是
化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：