题目内容
4．在实验室加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：原混合物中氯酸钾的质量．分析 根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．
解答 解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；故填：9.6；
（2）设氯酸钾质量为x：
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
点评 做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．
练习册系列答案
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14．现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 混合物中一定含铁 | |
| B． | 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 | |
| C． | 稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3% | |
| D． | 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1 |
物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
16．某化学兴趣小组于预测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，取25g样品于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）．向该烧杯中分四次加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸．实验数据如下．请回答下列问题：
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（2）根据已知条件列出求解样品中第一次参加反应的碳酸钙质量（X）的比例式：$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$．
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为80%．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀盐酸的质量（g） | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 烧杯及剩余混合物的质量（g） | 121.7 | 168.4 | 216.2 | m |
（2）根据已知条件列出求解样品中第一次参加反应的碳酸钙质量（X）的比例式：$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$．
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为80%．
13．含碳元素的物质在自然界中普遍存在．请回答下列问题：
（1）由于碳原子排列方式不同，由碳原子可构成不同的单质，根据表中提供的信息在相应的位置上写出不同单质的名称或化学式：
（2）近几十年来，大气中的CO2的含量不断上升，使全球变暖．导致大气中CO2的含量上升的主要原因是：B （填序号）．
A．人和动物的呼吸 B．大量使用化石燃料和森林遭到破坏 C．植物的光合作用．
（1）由于碳原子排列方式不同，由碳原子可构成不同的单质，根据表中提供的信息在相应的位置上写出不同单质的名称或化学式：
 |  |  |
| 名称：金刚石 | 化学式：C60 | 名称：石墨 |
A．人和动物的呼吸 B．大量使用化石燃料和森林遭到破坏 C．植物的光合作用．
14．氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是（ ）
| A． | 氧气既能燃烧又能支持燃烧 | |
| B． | 氧气用于炼钢是利用了它的化学性质 | |
| C． | 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 | |
| D． | 氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂． |