根据图6的信息判断.下列说法正确的是 A．硫属于金属元素 B．硫原子的相对原子质量为32.07 g C．硫原子的核电荷数为16 D．在化学反应中.硫原子容易失去子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据图6的信息判断，下列说法正确的是

A．硫属于金属元素 B．硫原子的相对原子质量为32.07 g

C．硫原子的核电荷数为16 D．在化学反应中，硫原子容易失去子

C

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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是

（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是

；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是

，可重复利用的是

CO₂（或NaCl）

CO₂（或NaCl）

（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是

因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解

因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解

．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量

．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为

工业纯碱标准（Na ₂CO₃%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

（2013?玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．

根据以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是

．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是

（填序号）．
（2）蒸发容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

间歇加热（或来回移动酒精灯）

间歇加热（或来回移动酒精灯）

等措施．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是

除尽溶液中的镁离子

除尽溶液中的镁离子

．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是

滴加盐酸至无气泡放出为止

滴加盐酸至无气泡放出为止

．
（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是

提纯的过程中有氯化钠生成

提纯的过程中有氯化钠生成

．
（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是

，其作用是

搅拌，加速溶解

搅拌，加速溶解

某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中标有①、②仪器的名称：①

．
（2）若实验室选用B装置制氧气，则所用的药品是

．反应的符号表达式为

K₂MnO₄+MnO₂+O₂

K₂MnO₄+MnO₂+O₂

．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应的符号表达式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．发生装置可选择

，收集装置可选择

或H，若选用H装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从

口通入（填“a”或“b”）．
（4）该小组成员查阅资料知道：氯气（Cl₂）是一种黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气的有毒气体；常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水（具有挥发性）；常温下，Cl₂能和NaOH溶液反应．实验室可用固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl₂．根据上述信息判断实验室制取Cl₂的最佳装置组合是下列（Ⅰ）～（Ⅳ）中的

．
（Ⅰ）AF （Ⅱ）AG （Ⅲ）AHI （Ⅳ）AHJ
（5）装置D相对于装置C在操作方面的优势为：

可以随时控制反应的开始和停止

可以随时控制反应的开始和停止

．
（6）在下列三套装置中，可以起到与启普发生器有相同效果的装置是

（填序号）．
若有装置达不到启普发生器的效果，则应如何改进？（若没有则可以不填；若有多套装置则任选一套回答）
我选择装置

（填序号），改进方法为

可以在长颈漏斗靠近底部的位置加一个有孔的塑料板

可以在长颈漏斗靠近底部的位置加一个有孔的塑料板

下表是几种原子的构成情况，如图是我国部分地区人均水量图．请回答下列问题：

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氢	1	0	1
碳	6	6	6
氧	8	8	8
钠	11	12	11
氯	17	18	17

（1）上表体现了原子结构方面的一些规律，请你写出其中两条：①

．
（2）根据上图可知，我国水资源分布的特点之一是

．根据一般标准，人均水量为1700m³～3000m³/年属于轻度缺水．据此判断江西水资源状况属于

（填“轻度缺水”、“中度缺水”或“不缺水”）．
（3）图表资料可以为我们提供很多信息．下列从各种图表中获取的信息或相关应用正确的是

（填字母）．
A、从原子结构示意图中获知原子核中中子的数目
B、根据相对原子质量表，查找元素的相对原子质量
C、利用地壳中的元素含量（质量分数）示意图，可找出地壳中含量最多的元素
D、利用元素周期表可查找元素在自然界中的含量．