Question

工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：

（1）上图中①是       

（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为                             

（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：     

                               

（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中       

A、KHCO₃溶解度较大                       B、KHCO₃溶解度较小

C、K₂CO₃溶解度较大                        D、K₂CO₃溶解度较小

 

Answer 1

【答案】

（1）加热   （2）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

（3）二氧化碳在食盐水中难溶     （4）A

【解析】试题分析：根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO₃微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

所以，（1）上图中①是加热；（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl。

（3）由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，则溶液中会生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成了较多的一水合氨，再通入CO₂，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵。

（4）用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。故选A

考点：本题考查物质的相互转化和制备，书写化学方程式

点评：信息的分析、处理是考查学生素质的重要手段之一，这就要求学生要熟练掌握相关知识，同时要能灵活运用。