Question

计算题

温度t时将纯度为38％的氯化镁50g，溶于76g水配成溶液（杂质不溶于水，也不与碱参与反应）在此溶液中滴加适量的浓度为40％的KOH溶液至完全反应，过滤后，将滤液蒸发掉35.1g水，再降温至t时溶液刚好饱和．求：

（1）反应前氯化镁溶液中溶质的质量分数？

（2）所加氢氧化钾溶液的质量？

（3）完全反应后溶液中溶质的质量分数？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）反应前溶液中MgCl2的质量分数为 ×100％＝20％ （2）设（50g×38％）gMgCl2跟KOH反应的质量为x，生成KCl的质量为y．Mg（OH）2的质量为z． MgCl2＋2KOH＝2KCl＋Mg（OH）2↓ 95  2×56  2×74.5  58 50g×38％  x  y  z x＝＝22.4g y＝＝29.8g z＝＝11.6g 所以KOH溶液质量为：22.4g÷40％＝56g （3）反应后溶液中溶质为KCl其质量为29.8g溶液的质量： ＋76g＋56g－11.6g－35.1g 水质量 KOH溶液质量Mg（OH）2沉淀 蒸发掉的水 ＝104.3g 所以饱和KCl溶液的质量分数为：×100％＝28.57％ 答：（略）．

提示：