Question

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na₂CO₃ + HCl=NaHCO₃+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。

(2)计算出22g该样品中各成分的质量。

　

Answer 1

解：(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g，146g)、  CO₂的数值(8．8g)

(2)解：设22g样品中Na₂CO₃质量为X

    Na₂C0₃ + HCl = NaCl+NaHC0₃

    106    36．5

    X     73g×10％

    106：36.5 = X：73g×10%

    X=21．2g                                 

　22g样品中NaCl的质量为：22g－21.2g=0.8g