Question

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如图是元素周期表部分内容，请回答下列问题

1 H 1.008								2　He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5　B 10.81	6 　C 12.01	7 　N 14.01	8　O 16.00	9 F 19.00	10　Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13　Al 26.98	14　 Si 28.09	15　 P 30.97	16　S 32.06	17 Cl 35.45	18　Ar 39.95

（1）同一周期周期数=

 

；
（2）不同元素最本质的区别是

 

．
A．相对原子质量      B．质子数不同     C．中子数不同
（3）某一元素，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图为：该原子在化学反应中易

 

（填“得到”或“失去”）
说明元素化学性质关系最密切的是原子的

 

，
（4）6～11号元素中属于金属元素的有

 

（填元素符号）
（5）我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为

 

，中子数为

 

，核外电子数为

 

，原子的质量主要集中在

 

．
（6）构成物质的微粒有

 

、

 

、

 

，其中汞是由

 

构成．
（7）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子．根据以上条件回答：写出A、B的元素符号：A：

 

B：

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,物质的鉴别、推断,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,原子结构示意图与离子结构示意图,原子的有关数量计算,元素的概念,元素的符号及其意义

专题：元素推断题,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据周期数确定的方法来分析；（2）根据元素的概念来分析；（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；（4）根据辨别元素种类 的方法，金属元素名称一般有“金”字旁，即可解答；（5）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．相对原子质量约等于质子数与中子数之和．（6）根据构成物质的基本微粒：分子、原子、离子，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．（7）正确找出题目中的突破口，如：根据地壳中最多的前五种元素考虑地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；根据硫在氧气中燃烧的现象，进行推测；再根据“质子数=核外电子数=原子序数”，考虑本题．

解答：解：（1）元素的周期数等于该元素的原子核外电子层数；故填：电子层数；
（2）核电荷数或质子数决定元素的种类；故填：B；
（3）由原子结构示意图可知，其外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，最外层电子数决定元素的化学性质；故填：失去；最外层电子数；
（4）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以6-11号元素中属于金属元素的有Na，
故答案为：Na；
（5）中子数为：152-63=89；核电荷数为63，核电荷数和质子数相等，所以质子数为：63；质子数等于核外电子数，所以核外电子数为：63；原子的质量主要集中在原子核上；故填：63；89；63；原子核上；
（6）构成物质的基本微粒：分子、原子、离子；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的．
故答案为：分子；原子；离子；汞原子．
（7）根据“A是地壳中含量最丰富的元素”，因为地壳中最多的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，所以地壳中含量最多的元素是氧，则推测A的单质是氧气；根据“B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E”，所以推测B是硫，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，所以推测E为二氧化硫；而“C的原子核内有9个质子”，根据“质子数=核外电子数=原子序数”，则推测C为氟，其元素符号为F；根据“D的原子核外有13个电子”，则推测D为铝．故填：O；S．

点评：本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．