Question

14．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，化学反应方程式是2R+3O₂═2CO₂+4H₂O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（　　）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O④R的相对分子质量等于64．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 方法一、①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算R的相对分子质量．
方法二、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式，进一步分析．

解答 解：方法一、①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                       88         72
                       8.8g         x
  则$\frac{88}{8.8g}=\frac{72}{x}$，x=7.2g，
故氢元素的质量为7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，再计算R中碳元素的质量分数为：$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%；故②正确
③根据②中计算，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
2R                   88
6.4g                  8.8g
$\frac{2R}{6.4g}=\frac{88}{8.8g}$，
解得R=32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选C．
方法二、根据反应的化学方程式2R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，反应物中氧原子个数分别为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为CH₄O．
①R由碳、氢、氧三种元素组成，故错误；
②R中碳元素的质量分数是$\frac{12}{12+4+16}×100%$=37.5%，故正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                              88         72
                             8.8g         x
  则$\frac{88}{8.8g}=\frac{72}{x}$，x=7.2g，故正确
④R的相对分子质量等于12+（1×4）+16=32，故错误．
故选：C．

点评 要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．