Question

10．某兴趣小组用纯净的锌与100克的稀硫酸恰好完全反应，测得产生氢气的质量0.2克．求
（1）锌的质量为多少克？
（2）稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

分析 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据生成氢气的质量为0.2g，结合反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌、硫酸的质量，进一步计算稀硫酸的质量分数．

解答 解：（1）设锌的质量为x，硫酸的质量为y，根据题意得：
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65      98                 2
 x         y                 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g     y=9.8g
（2）稀硫酸的质量分数=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸的质量分数是9.8%．

点评 本题将化学方程式与溶液中溶质的质量分数结合在一起进行计算，综合性比较强，对计算能力要求高，是初中的化学的一个难点和重点．此题学生很容易误用不纯物质进行计算．