Question

如图是某同学设计的实验室制取气体的装置图，请完成下列问题：
（1）写出图中①仪器的名称：

 

，该装置中锥形瓶内小试管的作用是

 

；
（2）若用该装置制取氧气，锥形瓶底部应放入少量

 

，往仪器①中加入

 

溶液．
（3）实验后回收锥形瓶中的固体物质方法是

 

、洗涤、烘干；
（4）检验氧气是否收集满的方法是

 

；
（5）实验中生成氧气0.32g时，产生了几摩尔水？消耗几摩尔的过氧化氢？（写出计算过程）

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）由装置特点可知小试管可防止气体从长颈漏斗逸出；
（2）该装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室利用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气可用此装置，并据物质的状态分析解答；
（3）二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法将其与水分离开；
（4）验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断；
（5）根据氧气的质量可计算出摩尔质量，并据过氧化氢分解制取氧气的化学方程式求出水、过氧化氢的摩尔质量．

解答：解：（1）图中标号仪器是长颈漏斗方便加液体药品；长颈漏斗需插到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，故小试管作用是节约药品和液封；
（2）实验室用此装置制氧气不需加热，属于固液常温型，用的药品是双氧水和二氧化锰，二氧化锰是固体，放在锥形瓶里，双氧水从长颈漏斗中加入；
（3）二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法将其与水分开；
（4）验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察是否复燃进行判断；
（5）0.32g氧气的物质的量是

0.32g

32g/mol

=0.01mol
设参加反应的过氧化氢的物质的量为x，生成水的物质的量为y
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2            2   1
x            y  0.01g/mol

2

1

=

x

0.01g/mol

 
 x=0.02mol

2

1

=

y

0.01g/mol

 y=0.02mol
故答案为：（1）长颈漏斗；防止气体逸出（或防止漏气、液封）；
（2）二氧化锰；过氧化氢；
（3）过滤；
（4）将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃说明收集满了；
（5）答：实验中生成氧气0.32g时，生成0.02mol水，消耗0.02mol的过氧化氢．

点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，计算，综合性比较强．熟练掌握实验室三大气体的制法，过滤的原理，验满气体的方法、实验注意事项等是解答本题关健．