Question

按要求完成下列各题．
（1）玻璃中含有SiO₂，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂普用橡皮塞或木塞而不用玻璃塞，反应的方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X则X的化学式为

 

；生成的Na₂SiO₃中Si的化合价为

 

价．
（2）实验中常常要用到氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液暴露中空气中易变质，变质后的溶液为

 

溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是

 

，有关的方程式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,碱的化学性质,盐的化学性质,有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律,常见的碱 碱的通性

分析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；根据化合物中正负化合价代数和为零计算；
（2）氢氧化钠变质的原因就是和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙．

解答：解：（1）根据反应的化学方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，反应物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、3、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H₂O；
在Na₂SiO₃中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Si元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4；
（2）氢氧化钠溶液暴露在空气中易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）H₂O；+4价
（2）Na₂CO₃；产生白色沉淀；
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．

点评：熟练掌握氢氧化钠的性质，并且知道检验氢氧化钠变质的方法及除杂的方法，记住化学方程式：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．