题目内容

15.阿伏加德罗曾经总结出一条定律:在同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数.如图是电解水的简易装置图.
(1)电源的正极b和负极a(用a,b表示).
(2)与正极相连的试管里产生的是氧气,与负极相连的试管里产生的是氢气.
(3)实验时,常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸,目的是增强水的导电性.

分析 根据电解水生成气体是“负氢正氧”,且氧气与氢气的体积比是1:2,结合图示所示的气体体积进行解题即可.

解答 解:(1)由正氧负氢,氢二氧一,可知a为负极,b为正极;
(2)正极产生的气体体积少为氧气,负极产生的气体体积多为氢气;
(3)实验时,常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸,目的是增强水的导电性.
故答案为:(1)b;a;
(2)氧;氢;
(3)增强水的导电性.

点评 熟记正氧负氢,氢二氧一,电解水能够获得的结论.

练习册系列答案
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2.水-----生命之源

(1)日常生活中区分硬水与软水用肥皂水.生活中将硬水软化用加热煮沸方法
(2)自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒,写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价${\stackrel{+4}{Cl}O}_{2}$
(3)某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱,可选用C(填序号)
A  紫色石蕊试液       B   酚酞试液        C   pH试纸
(4)探究水的组成化学上用如图1装置来测定水的组成,其中 a 为电源的负(填“正”或“负”)极,实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性,若一开始容器中水的质量为49.7克,加入0.3克的氢氧化钠完全溶解后,通电一段时间后,溶液中的溶质质量分数变为 0.625%,则理论ab上,乙试管中可以收集到气体1.5克(精确到小数点后一位),该实验得到关于水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成的.
(5)测定水中各原子的个数比实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜,并通过实验过程中图2相关装置中的质量变化来测定水中氢氧原子个数比,实验步骤如下:( 假设每步均吸收完全,不考虑一开始装置中空气对实验结果的影响)
已知:①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,可吸收水和二氧化碳,
     ②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜
第一步:连接装置,检查装置气密性,
第二步:分别称得C中玻璃管和药品总质量101.6克,D中装置连同药品总质量120.0克
第三步:通一段时间的氢气,开始对C处玻璃管加热.
第四步:停止加热,继续通一段时间的氢气,
图2方框中应当选用的发生装置(见如图3)为丙(选“甲”“乙”或“丙”),其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2
③A、B装置中放的药品分别为c(填序号) 
a.A中饱和的碳酸氢钠溶液    B中浓硫酸        
b.A中浓硫酸                B中饱和的碳酸氢钠溶液 
c.A中浓氢氧化钠溶液        B中浓硫酸
d.A中浓硫酸                B中浓氢氧化钠溶液
第五步:再次称得C中玻璃管和药品总质量100.0克,D中装置连同药品总质量121.8克.
①写出标号仪器的名称a铁架台;②b酒精灯
③本次实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的氢气流
④实验开始通一段时间的氢气,目的是除尽装置中的空气,确认此目的已经达到的实验操作方法为在E处收集气体进行点火检验,发出轻微的噗声.
⑤加热一段时间后,C中发生反应的方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,实验结束,停止加热,继续通氢气的目的之一是让生成的铜充分冷却,另一目的为防止生成的铜重新被氧化
⑥E装置的作用为防止空气中的水蒸气进入D中,若无此装置,会导致实验测得的氢氧个数比偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2:1
⑧实验反思,下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是A(填序号) 
A.氧化铜没有全部被还原     B.氧化铜中混有杂质氧化铁
C.氧化铜未完全干燥         D.氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中,参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一,则完成此实验至少需要纯度为80%的粗锌多少克4.0625g(杂质不与酸反应).

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