Question

18．回答下列问题．
（1）质量分数相同的硫酸与氢氧化钠溶液等质量充分混合均匀后，溶液的pH＞ 7（填“＞”“＜”、“=”）．
（2）将铁钉放入CuSO₄溶液中，反应后溶液质量减少（填“增加”、“减小”、“不变”）．
（3）一包质量为5.6克的铁粉，可能含有下列某一种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.19克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质是A或B．
A．Cu   B．Zn    C．Mg．

Answer 1

分析 （1）硫酸溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7．若硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，pH=7，若硫酸有剩余，则溶液pH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液pH大于7．
（2）根据化学方程判断固体质量的变化．
（3）根据化学方程式进行分析．

解答 解：（1）等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
 98          80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH大于7．
故填：＞．
（2）反应的方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
                                  56                          64
由方程式可看出每反应56g铁，生成64g铜，所以反应后铁钉质量增加，溶液质量减小．
故填：减少；
（3）5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少或不产生氢气；
       化学方程式                   $\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑                     $\frac{2}{65}$
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑                   $\frac{2}{24}$
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                     $\frac{2}{56}$
观察数值，所以相同质量的锌、镁、铁与足量的HCl反应，生成氢气的质量大小为：镁＞铁＞锌；而铜不与盐酸反应；故锌、铜可能含有．
故填：A或B．

点评 本题第三问是有关物质中的所含杂质的推断计算题，解答时，常采用极端假设法和平均值法，来进行分析、探究和计算．