Question

11．氧化亚铜（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu₂O和Cu的固体混合物3.4g放入烧杯中，加入过量的质量分数为30%的稀硫酸20g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到2.4g固体．
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
计算：原混合物中Cu₂O和Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）．

Answer 1

分析 根据将6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答 解：设原混合物中含Cu₂O的质量为x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O    固体质量减少
144                  64                       144-64=80
 x                                               3.4g-2.4g=1g
$\frac{144}{x}$=$\frac{80}{1g}$
x=1.8g
原混合物中Cu的质量=3.4g-1.8g=1.6g
原混合物中Cu₂O与Cu的质量比=1.8g：1.6g=9：8
答：原混合物中Cu₂O与Cu的质量比9：8．

点评 差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．