Question

有一包固体，可能由硫酸铜、硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硝酸钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，有气泡产生，；步骤Ⅱ、Ⅲ均可观察到有白色沉淀生成．

请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是

 

，证据是

 

．
（2）原固体中可能含有的物质是

 

．
（3）步骤Ⅱ中一定发生的化学方程式是

 

．
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠不能共存，所以固体中一定不含有氢氧化钠；又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀．

解答：解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠不能共存，所以固体中一定不含有氢氧化钠；又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸氢钠；
（2）有分析可知，可能含有的物质是硫酸钠、硝酸钠；
（3）步骤Ⅱ中一定发生硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀，化学方程式是CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓；
（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硫酸铜，又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸氢钠；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，所以蓝色溶液中一定含有硫酸铜和氯化氢和氯化钠；加入过量硝酸钡，硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡、硝酸铜、氯化钠、氯化氢；步骤Ⅲ加入过量硝酸银溶液，硝酸银溶液与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡、硝酸铜、硝酸银、硝酸、硝酸钠；
故答案为：（1）硫酸铜、碳酸氢钠；固体加过量稀盐酸，固体全部消失，溶液呈蓝色，有气泡产生；
（2）硫酸钠、硝酸钠；
（3）CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓；
（4）硝酸钡、硝酸铜、硝酸银、硝酸、硝酸钠．

点评：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色