题目内容

6．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）当温度为30℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃时甲的溶解度为20，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为1：6；分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙（填：“＞”、“=”或“＜”）；
（3）10℃要制得溶质质量分数相等的甲乙溶液，应分别向50g水中加入溶质的质量m的取值范围10g＜m＜25g．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为30℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为20g：（100g+20g）=1：6，50℃时，甲的溶解度比乙大，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而升高，甲物质30℃时的溶解度，比乙物质50℃溶解度大，所以所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙；
（3）甲物质在10℃时的溶解度时20g，乙物质在10℃时的溶解度时50g，所以10℃要制得溶质质量分数相等的甲、乙溶液，应分别向50g水中加入溶质的质量m的取值范围是：10g＜m＜25g．
故答案为：（1）30；
（2）20，1：6，＞；
（3）10g＜m＜25g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．钛和钛合金被誉为21世纪最有前景的金属材料．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．浓硫酸处理磨碎的钛铁矿（精矿）发生的化学反应：FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+X+3H2O，在反应过程中，元素的化合价都不变．X的化学式是FeSO4；其中FeTiO3中钛元素的化合价是+4．
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．C为单质；生活中B 和D都可用来灭火； E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．它们之间的一部分关系如图所示，（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物已略去）
（1）写出B和D的化学式：BH2O，DCO2．
（2）E→A的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）C→B的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）B与D反应属于基本反应类型中的化合反应．
14．小昊用氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和二氧化碳五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中B是人体胃液中含有的酸，B与E反应无明显现象．
（1）B物质是盐酸；
（2）A与E反应的基本类型是复分解反应；
（3）B与C反应的化学方程式是NaOH+HCl═H2O+NaCl；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）②③．
①银   ②硫酸   ③氯化铁    ④氧化铜．
1．A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去．图中E 的化学式是O2；若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
11．将一定质量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象．则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（　　）
A．滤渣中可能含有单质铁B．滤液中可能含有Cu2+
C．滤渣中一定不含单质银D．滤液中一定含有Fe3+
18．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（　　）
物 质所含杂质除 去 杂 质 的 方 法
AKOH溶液（K2CO3）CaCl2溶液、过滤
BN2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网
CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤
DKNO3（NaCl） 蒸发结晶、过滤
A．AB．BC．CD．D
15．A-F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：AO2，DHNO3或H2SO4，FH2O；
（2）写出C物质的一种用途制洗涤剂，C与E反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）图中物质相互间发生的反应未涉及的基本反应类型是置换反应．（“-”表示反应关系，“→”表示转化）
16．如图所示是实验室常见的装置（a、c为止水夹，b为分液漏斗活塞），利用该装置与其它装置组合，克完成以下实验．
（1）制取气体．若分别用来制取O2、CO2，请完成下表内容．
 制取气体装置中应加入的试剂 广口瓶中发生反应的化学方程式
 分液漏斗广口瓶 
 O2  MnO2 
 CO2  CaCO3 
（2）分离混合气体及验证物质间的反应．甲同学用该装置分离CO、CO2的混合气体，需要用到的试剂有稀硫酸、氢氧化钠溶液，其操作是广口瓶中放氢氧化钠溶液，关闭b，打开c，从a处通入混合气体，在c端收集分离出的一氧化碳；完成后，关闭a，打开b，打开c，在c处收集二氧化碳；．
乙同学认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，相关的实验现象是滴加稀硫酸时有气泡产生，其反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
丙同学按甲的方法操作，但分离得到的二氧化碳的质量较原混合物中二氧化碳的质量偏小，可能的原因是二氧化碳部分溶于水或瓶内残留部分二氧化碳或加入氢氧化钠溶液的量不足等．

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