Question

20．为测定某石灰石中CaCO₃的纯度，取8g石灰石样品，将40g稀盐酸分四等分依次加入其中，测得有关数据如下（杂质不反应也不溶于水），求：

	加入稀盐酸质量/g	剩余固体质量/g
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

（1）m=3                             
（2）样品中CaCO₃的纯度为85%
（3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据样品是8g，加入第一个10g盐酸的时候，剩余固体是5.5g，说明反应掉的碳酸钙的质量为2.5g，根据后面的数据可知此时碳酸钙应该有剩余，也就是10g盐酸和2.5g碳酸钙是恰好完全反应．所以第二次再加10g盐酸，反应掉的碳酸钙还可能是2.5g，即还剩余3g固体，根据后面的固体质量可知，第二次应该也是反应掉2.5g．剩余3g．即m=3g；
（2）根据杂质不反应也不溶于水，所以剩余固体是没有反应的杂质，然后计算碳酸钙的质量分数；
（3）根据参加反应的碳酸钙和化学方程式进行计算．

解答 解：（1）样品是8g，加入第一个10g盐酸的时候，剩余固体是5.5g，说明反应掉的碳酸钙的质量为2.5g，根据后面的数据可知此时碳酸钙应该有剩余，也就是10g盐酸和2.5g碳酸钙是恰好完全反应．所以第二次再加10g盐酸，反应掉的碳酸钙还可能是2.5g，即还剩余3g固体，根据后面的固体质量可知，第二次应该也是反应掉2.5g．剩余3g．即m=3g；
（2）样品中CaCO₃的纯度为：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%；
（3）设稀盐酸中溶质质量分数是为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            
2.5g  10g×x           
  $\frac{100}{2.5g}$=$\frac{73}{10g×x}$
   x=18.25%
故答案为：（1）3；
（2）85%；
（3）18.25%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．