Question

把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO₄、CuSO₄、AgNO₃三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示．

（1）B表示插入　　溶液，该反应现象之一：铁片表面有　　色物质生成；

（2）C（与x轴平行）表示插入　Z　溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属　　（填“强”或“弱”）；

（3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有　　种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有　　、　　（填“离子符号”），请你写出上述任意一个发生反应的化学方程式　　．

Answer 1

【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据题目信息和图象可知：因为根据相对原子质量的比较，铁置换出银的质量大于铜的质量，因此A溶液AgNO₃，表示B表示插入CuSO₄溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成，因此铜是红色的；C（与x轴平行）表示插入ZnSO₄溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱，因为铁没有置换出锌；在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，则滤出的固体中一定含有银、铜、铁三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn²⁺、Fe²⁺，铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，配平即可．

【解答】解：（1）根据题目信息和图象可知：因为根据相对原子质量的比较，铁置换出银的质量大于铜的质量，因此A溶液AgNO₃，B表示插入CuSO₄溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成，因此铜是红色的；故答案为：CuSO₄   红        

（2）C（与x轴平行）表示插入ZnSO₄溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱，因为铁没有置换出锌；故答案为：ZnSO₄；弱

（3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，则滤出的固体中一定含有银、铜、铁三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn²⁺、Fe²⁺，铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，配平即可；故答案为：三；Zn²⁺；Fe²⁺；Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂或Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

【点评】金属的活动性顺序是2016届2016届中考的重点内容之一，本题既考查了实验现象的描述、化学方程式的书写，又考查了学生的实验设计能力，综合性比较强．经常出现在选择题、填空题和实验题中，同学们要认真掌握．