Question

有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应，放出1克氢气．计算
（1）锌的纯度；（保留一位小数）
（2）原硫酸的质量百分比浓度．（保留一位小数）

Answer 1

分析：（1）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的锌的质量；再根据“纯度计算公式”即可求出锌的纯度；（2）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出H₂SO₄的质量；再根据“溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”即可求出原硫酸的质量百分比浓度．

解答：解：①设参加反应的锌的质量为x，H₂SO₄的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y          1g

65

x

=

2

1g

  x=32.5g

98

y

=

2

1g

  y=49g
锌的纯度=

32.5g

34g

×100%=95.6%．
原硫酸的质量百分比浓度=

49g

200g

×100%=24.5%．
答：锌的纯度为95.6%；（2）原硫酸的质量百分比浓度为24.5%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力；增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．