题目内容
将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
（1）混合物中铜元素的质量分数为______（计算结果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数．（写出计算过程）
（1）混合物中铜元素的质量分数为______（计算结果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数．（写出计算过程）
（1）混合物中铜的质量为
11.2g+100g-108g=3.2g
混合物中氧化铜的质量为
11.2g-3.2g=8g
氧化铜中铜元素的质量为
8g×（
×100%）=6.4g
混合物中铜元素的质量分数为
×100%≈85.7%
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100g×x
=
，x=9.8%
答：（1）混合物中铜元素的质量分数为85.7%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
11.2g+100g-108g=3.2g
混合物中氧化铜的质量为
11.2g-3.2g=8g
氧化铜中铜元素的质量为
8g×（
| 64 |
| 80 |
混合物中铜元素的质量分数为
| 3.2g+6.4g |
| 11.2g |
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100g×x
| 80 |
| 98 |
| 8g |
| 100g×x |
答：（1）混合物中铜元素的质量分数为85.7%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
练习册系列答案
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