Question

在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳：CuO+CO

△   .

 Cu+CO₂．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（Cu的相对原子质量取64，二氧化碳的密度为1.96g/L）

Answer 1

分析：根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式和已知的制取3.2g铜这一数值，列出比例式，即可求出需要氧化铜的质量和同时生成二氧化碳的质量．然后再根据体积=质量÷密度，即可计算出生成二氧化碳的体积．

解答：解：设若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是x，同时生成二氧化碳的质量为y
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
 80 64       44
 x  3.2g     y

80

x

=

64

3.2g

=

44

y

解之得：x=4g，y=2.2g，

2.2g

1.96g/L

≈1.12L．
答：若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是4g；同时生成二氧化碳的体积是1.12L．

点评：本题是有关化学方程式的简单计算．解题时要分清已知量和未知量，同时解答时注意解题格式，计算要细心．