Question

5．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入100g的稀硫酸时，刚好不再产生气体，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中锌的质量；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设锌的质量为x，硫酸质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98        2
x    y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
答：样品中锌的质量是6.5g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．