Question

暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2反应；
可能是	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是

 

 的混合物．
（2）设计实验：为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
取少量白色粉末装入试管中，加入少量水振荡，发现有部分固体不溶解．

实验步骤	观察到的现象	结论
①取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液
②往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸		白色粉末中   （选填“有”或“无”）CaCO3
③由上述实验可知白色粉末的成分是：

（3）称取10g熟石灰粉末样品，加水充分溶解后，过滤，往滤液中滴入酚酞溶液，然后慢慢滴入10%的稀盐酸至溶液刚好变为无色为止，共消耗73g稀盐酸．求该样品中熟石灰的质量分数．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因进行分析；
（2）根据氢氧化钙微溶于水、溶液显碱性、碳酸钙能与盐酸反应生成气体进行分析；
（3）根据氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙和水，然后结合题中所给的数据进行分析．

解答：解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高，溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末，所以白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙；
（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1～2滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有含Ca（OH）₂，否则没有；由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验中产生气泡，则有碳酸钙，否则没有；
（3）设样品中含有熟石灰为x，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74       73
x       73×10%
 

74

x

=

73

73×10%

   x=7.4g
所以样品中熟石灰的质量分数为：

7.4g

10g

×100%=74%．
答：样品中熟石灰的质量分数为：

7.4g

10g

×100%=74%．
故答案为：（1）

白色粉末的成分	形成的原因
Ca（OH）2

CaCO₃和Ca（OH）₂；
（2）

实验步骤	可能的现象	结论
	酚酞试液变红色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有气泡产生	有
Ca（OH）2和CaCO3的混合物

（3）74%．

点评：本题主要考查了氢氧化钙的变质，及氢氧化钙和碳酸钠的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．